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Termodinámica: Energía interna y entalpía

Energía interna y Entalpía

  1. Se utilizan 2,0 kcal para calentar 600 g de una sustancia líquida desconocida desde 15C a 40C ¿Cuál es el calor específico de la sustancia? Suponga que la capacidad calorífica permanece constante.
  2. Dos moles de un gas ideal monoatómico a una presión de 5.0 atm, se comprimen isotérmicamente desde 60 l hasta 20 l. Luego, se expanden isobáricamente hasta los 60 l originales. Obtenga
    1. Dibuje en un diagrama de Clapeyron (p v/s V) los estados y los procesos en cuestión.
    2. Las coordenadas termodinámicas (p,V,T) de los tres estados.
    3. La variación de la energía interna y la variación de la entalpía en cada uno de los procesos.
    4. El trabajo y el calor en cada proceso.
  3. Una libra-mol de oxígeno (O2) se calienta a presión constante comenzando a 32,0F. Determine
    1. La cantidad de energía calórica que debe proporcionarse al gas para duplicar su volumen.
    2. El cambio de entalpía durante el proceso.

    Indicación: Se trata de un gas diatómico.

  4. Cuatro moles de gas nitrógeno (N2) a 27C y 10 atm se expanden hasta alcanzar un volumen de 24,6 l. Obtenga el trabajo, el calor, el cambio de energía interna y el cambio de entalpía si el proceso es:
    1. Reversible e isotérmico.
    2. Isotérmico contra una presión constante de 1,0 atm.
    3. Adiabático contra una presión constante de 1,0 atm.

Aplicaciones de la Primera Ley de la Termodinámica

  1. ¿Cuál es la temperatura final de equilibrio cuando 0,020 lb de leche a 50F se agregan a 0,320 lb de café a 194F? Suponga que la capacidad calorífica específica de la leche es 6/5 la capacidad calorífica del agua mientras la capacidad calorífica del café es igual a la del agua. También desprecie la capacidad calorífica del recipiente.
  2. Un termómetro de masa 0,055 kg y de calor específico 0,20 kcal/kgC marca 15,0C. Se introduce en 0,300 kg de agua y alcanza la misma temperatura final del agua. Si el termómetro marca 44,4C y es exacto ¿Cuál era la temperatura del agua antes de introducir el termómetro, despreciando otras pérdidas de calor?

    Indicación: En muchas áreas de la ingeniería se denomina calor específico a la capacidad calorífica específica.

  3. Un vaso abierto contiene 500 g de hielo a 20C. Puede despreciarse la capacidad calorífica del recipiente. Se suministra calor al vaso en proporción constante de 1000 cal/min durante 100 min.
    1. ¿Qué tipo de proceso realiza el hielo-agua durante los 100 min? ¿Isocórico? ¿Isóbarico? ¿Adiabático? etc.
    2. Determine el calor necesario para elevar la temperatura del hielo hasta 0C ¿Cuánto tiempo tardó este proceso?
    3. Determine el calor necesario para transformar todo el hielo en agua ¿Cuánto tiempo tardó este proceso?
    4. Determine la temperatura que alcanza el H2O tras los 100 min
    5. Construya un gráfico temperatura versus tiempo para el sistema.
  4. Se calientan balines de cobre, cada uno con una masa de 2,2×103 lb, a una temperatura de 100C. ¿Cuántos balines se deben agregar a 1,1 lb de agua inicialmente a 20C para que la temperatura final de equilibrio sea de 25C?
  5. Calcule la diferencia de calor desprendido al quemar propano (C3H8(g)) y butano (C4H10(g)) en el estado estándar (25C y 1,00 atm)
    1. Diez gramos de cada uno de estos gases.
    2. Diez litros de cada uno de estos gases.
  6. Los quemadores de una cocina doméstica usan gas licuado para calentar el agua con que se preparan los alimentos. Si el gas licuado es en su totalidad butano (C4H10(g))
    1. Determine el calor de combustión específico del C4H10(g) a 8,0C y 1,0 atm.
    2. Suponiendo que no hay perdidas de calor, calcule la masa de gas que debe quemar la cocina para calentar 2,0 kg de agua a 5,0C hasta 100C si la temperatura ambiente es 8,0C.
  7. La entalpía de 5,00 lb de una mezcla bifásica de agua con su vapor a 600F es de 3,80×103 BTU. Obtenga
    1. El título de la mezcla.
    2. El volumen específico de la mezcla.
    3. La energía interna de la mezcla.
    4. La masa de agua líquida.
  8. Hallar el calor de vaporización específico del agua a 248F y 1,00 atm de presión.

    Indicación: Por supuesto, se trata de la entalpía de vaporización específica Es el calor necesario para evaporar una unidad de masa de una sustancia líquida a presión y temperatura especificada. No confundir con la entalpía de ebullición específica que es el calor necesario para ebullir una unidad de masa a la temperatura y presión de saturación .

  9. Una mezcla de 1,0 kmol de gas natural (metano CH4(g)) y oxígeno (O2(g)) en proporción estequiométrica inicialmente a 25C y 1,0 atm se quema completamente en un recipiente cerrado y rígido. Tras la reacción los productos alcanzan una temperatura de 900C.
    1. Escriba la ecuación de la reacción.
    2. ¿Qué tipo de proceso ocurrió?
    3. Determine el calor y el trabajo transferido por el sistema (mezcla en quema).
    4. Obtenga la presión final en el recipiente.

    Indicación: La combustión se lleva a cabo con las cantidades precisas que demanda la ecuación de la reacción.


Constantes, datos y factores de conversión

  • Aceleración de gravedad estándar
    g=9,81m/s2=32,2ft/s2.
  • Presión atmosférica estándar
    patm1atm101325Pa=2116,2lb/ft2=14,696 psi.
  • Temperatura del cero absoluto
    T0K0 K0 R273,15C459,67F.
  • Constante Universal de los gases
    R=8,314 Pam3molK=1545 ftlbflbmolR
  • Masa atómica del oxígeno O
    MO=16,00 g.
  • Masa atómica del hidrógeno H
    MH=1,008 g/mol.
  • Masa atómica del carbono C
    MC=12,01 g/mol.
  • Capacidades caloríficas molares de los gases ideales monoatómicos
    ˉcV=32R,ˉcP=ˉcV+R=52R.
  • Capacidades caloríficas molares de los gases ideales diatómicos
    ˉcV=52R,ˉcP=ˉcV+R=72R.
  • Agua a 1,00 atm
    1. Capacidad calorífica específica del hielo
      c(s)=0,50 calg C=0,50 BTUlbm F.
    2. Capacidad calorífica específica del agua líquida
      c(f)=1,00 calg C=1,00 BTUlbm F.
    3. Capacidad calorífica específica del vapor de agua
      c(g)=0,450 calg C=0,450 BTUlbm F.
    4. Entalpía de fusión del agua a 0,0C=32,0F
      Δhsf=80 calg=144 BTUlbm.
    5. Entalpía de ebullición del agua a 100C=212F
      Δhfg=540 calg=972 BTUlbm.
  • Entalpía de combustión del propano C3H8
    ΔˉhC3H8=2,877 MJmol.
  • Entalpía de combustión del butano C4H10
    ΔˉhC4H10=2,219 MJmol.
  • Capacidad calorífica del cobre Cu
    cCu=9,20×102 BTUlb F.
  • Tabla de temperaturas USCS del agua saturada
    T F psat psia vf ft3lbm vg ft3lbm hf Btulbm hfg Btulbm hg Btulbm
    550 1044,8 0,02176 0,42465 549,39 641,47 1190,9
    560 1132,7 0,02207 0,38740 562,31 624,91 1187,2
    570 1226,2 0,02242 0,35339 575,49 607,55 1183,0
    580 1325,5 0,02279 0,32225 588,95 589,29 1178,2
    590 1430,8 0,02319 0,29367 602,75 570,04 1172,8
    600 1542,5 0,02362 0,26737 616,92 549,67 1166,6
    610 1660,9 0,02411 0,24309 631,52 528,03 1159,5
    620 1786,2 0,02464 0,22061 646,62 504,92 1151,5
    630 1918,9 0,02524 0,19972 662,32 480,07 1142,4
    640 2059,3 0,02593 0,18019 678,74 453,14 1131,9
  • Capacidades caloríficas y entalpías de formación
    Especie ˉcp JmolK ˉh kJmol
    CO2(g) 54,4 393,5
    H2O(f) 75,3 285,8
    H2O(g) 40,1 241,8
    CH4(g) 35,7 74,8
    O2(g) 24,4 0,0
  • 1ft30,48cm12in.
  • 1lbm=453,6g.
  • 1lbf1lbm×g=4,45N.
  • 1slug1lbfft/s2=32,2lbm.
  • 1 bar105 Pa=2088,5 lb/ft2=14,504 psi.
  • 1 cal4,184 J.
  • 1 BTU=1,054 kJ.
  • 1 kWh3,6 MJ3600 kJ.
  • 1 ftlb=1,356 J.

Respuestas

Energía interna y entalpía

  1. c=0,13 calg C=0,56 Jg  C.
    1. Diagrama de Clapeyron
      Vector B
    2. Coordenadas termodinámicas
      Estado p V T
      atm l K
      a 5,0 60 1829
      b 15 20 1829
      c 15 60 5484
    3. Variación de energía y entalpía
      Proceso ΔU kJ ΔH kJ
      ab 0,0 0,0
      bc 91,2 152
    4. Trabajo y calor
      Proceso W kJ Q kJ
      ab 33,4 33,4
      bc 60,8 152
    1. Q=2,66×106 ftlb=3,42×103 BTU
    2. ΔH=2,66×106 ftlb=3,42×103 BTU
    1. Reversible e isotérmico
      W kJ Q kJ ΔU kJ ΔH kJ
      9,1 9,1 0,0 0,0
    2. Isotérmico con p=1,0 atm.
      W kJ Q kJ ΔU kJ ΔH kJ
      1,5 1,5 0,0 0,0
    3. Adiabático con p=1,0 atm.
      W kJ Q kJ ΔU kJ ΔH kJ
      1,5 0,0 1,5 2,1

Aplicaciones de la Primera Ley de la Termodinámica

  1. T=184F=(1,8×102)F
  2. T=45,5C=45C
    1. Proceso isobárico.
    2. Q=5,0 kJ, Δt=5,0 min.
    3. Q=40 kJ, Δt=40 min.
    4. T=100C. Alcanza a evaporarse 9,3 g de agua.
  3. Se necesitan 36 balines.
    1. El propano entrega 8 kJ más que el butano.
    2. El butano entrega 269 kJ más que el propano.
    1. Δh8,0CC4H10=49,69 kJg.
    2. mC4H10=16,0 g.
    1. X=0,260=26,0%.
    2. v=8,71×102 ft3/lbm.
    3. U=2,86×106 ftlb=3,68×103 BTU.
    4. mf=3,70 lb.
  4. Δh248Ffg H2O=992 BTUlbm.
    1. La reacción es CH4(g)+2O2(g)2H2O(g)+CO2(g). Nótese que se ha escrito la reacción con el agua en estado gaseoso. Esto facilita los cálculos de las preguntas posteriores.
    2. Proceso isocórico.
    3. Q=ΔU25C900C=706 MJ
      W=0,0 MJ.
    4. pf=3,93 atm.

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